Axit thường có tính ăn mòn. Trong dung dịch nước, axit yếu tồn tại ở trạng thái cân bằng ion hóa được mô tả như sau:
[HA], [H+] và [A-] lần lượt là nồng độ mol của HA, H+ và A-, trong khi *K* là hằng số cân bằng ion hóa của axit yếu HA. Ví dụ, ở 298 K, hằng số ion hóa của axit axetic là 1,8 × 10⁻⁵ và hằng số ion hóa của axit flohydric là 7,2 × 10⁻⁴. Hằng số cân bằng ion hóa chỉ thay đổi một chút khi thay đổi nồng độ chất điện ly yếu và nhiệt độ.
Ở một nhiệt độ nhất định, mức độ ion hóa của axit yếu tăng lên khi dung dịch trở nên loãng hơn; ví dụ, mức độ ion hóa của axit axetic ở nồng độ 0,10 M, 1,0 × 10⁻³ M và 1,0 × 10⁻⁴ M lần lượt là 1,34%, 13,4% và 42%, đạt mức ion hóa hoàn toàn trong điều kiện pha loãng vô hạn.
Quá trình ion hóa các axit yếu polyprotic diễn ra theo kiểu từng bước. Ví dụ, axit photphoric ion hóa theo ba bước, mỗi bước gắn với hằng số cân bằng ion hóa tương ứng:
Nước đóng vai trò là dung môi tuyệt vời cho các hợp chất vô cơ; các ion bị thu hút mạnh mẽ bởi các phân tử nước và do đó được ổn định. Ion H+ trong axit về cơ bản là một proton "trần trụi"-có đường kính chỉ 10⁻³ picometers-liên kết mạnh với các phân tử nước để tạo thành ion hydronium, H₃O+. Ví dụ: axit perchloric ngậm nước kết tinh (HClO₄·H₂O) trên thực tế bao gồm H₃O+ và ClO₄⁻ ion; trong dung dịch nước, ion H₃O+ liên kết thêm với ba phân tử nước bổ sung. Thông thường, ký hiệu H+ được dùng để biểu thị ion hydro trong dung dịch nước. Tính chất chung của axit:
(1) Phản ứng với chất chỉ thị axit{1}}bazơ:
Dung dịch quỳ tím chuyển sang màu đỏ khi có axit; Dung dịch phenolphtalein không màu sẽ không màu khi có mặt axit.
(2) Phản ứng chuyển chỗ với kim loại hoạt động (kim loại có khả năng phản ứng mạnh hơn hydro trong chuỗi hoạt động của kim loại):
Axit + Kim loại → Muối + Khí Hydro
Ví dụ: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) Phản ứng với oxit bazơ:
Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(4) Phản ứng với một số muối:
Axit + Muối → Axit Mới + Muối Mới
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) Phản ứng trung hòa bằng bazơ:
Axit + Bazơ → Muối + Nước
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
Trong các phản ứng như mô tả ở (3), (4) và (5) ở trên, hai hợp chất trao đổi các thành phần cấu thành của chúng để tạo thành hai hợp chất mới; loại phản ứng này được gọi là phản ứng chuyển dịch kép.
Phản ứng chuyển vị kép phải tuân theo các yêu cầu cụ thể: chất phản ứng phải hòa tan trong nước (nếu có tham gia axit thì chỉ cần axit hòa tan trong nước là đủ) và sản phẩm tạo thành phải bao gồm khí, kết tủa hoặc nước (sự có mặt của bất kỳ một trong số này là đủ).
Lưu ý: Nếu tạo thành axit cacbonic (H₂CO₃) thì phải viết là H₂O + CO₂↑.
Ví dụ: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Ở đây, một chất khí được tạo ra-và nước cũng được tạo ra).
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (Ở đây, BaSO₄ là chất kết tủa không tan trong nước).
NaCl có thể phản ứng với axit sulfuric vì HCl tạo ra thoát ra dưới dạng khí, do đó thúc đẩy phản ứng liên tục theo chiều thuận; phản ứng này có thể được sử dụng trong phòng thí nghiệm để điều chế khí HCl.
