"Axit" là tên gọi chung cho một nhóm hợp chất hóa học.
Trong hóa học, định nghĩa hẹp của axit là: một hợp chất khi hòa tan trong dung dịch nước sẽ ion hóa để tạo ra các cation chỉ bao gồm các ion hydro. Định nghĩa này do Arrhenius đề xuất và nền tảng cơ bản được gọi là lý thuyết bazơ-axit Arrhenius.
Định nghĩa rộng của axit là: một chất có khả năng nhận một cặp electron.
Hầu hết các chất thuộc loại này đều dễ tan trong nước; tuy nhiên, một lượng nhỏ-chẳng hạn như axit silicic-hòa tan ít. Dung dịch axit thường dẫn điện; độ dẫn điện của chúng liên quan trực tiếp đến mức độ ion hóa của chúng trong nước. Một số axit tồn tại trong nước chủ yếu ở dạng phân tử nguyên vẹn và do đó không dẫn điện; một số khác phân ly thành các ion dương và âm, do đó có khả năng dẫn điện.
Lý thuyết bazơ Brønsted-Axit Lowry-(Lý thuyết proton): Một định nghĩa rộng hơn thừa nhận rằng, trong một phản ứng hóa học, bất kỳ chất nào có khả năng cho proton đều được phân loại là axit, trong khi chất ngược lại (chất nhận proton) được phân loại là bazơ. Định nghĩa này được quy cho JM Brønsted và TM Lowry.
Tính axit Brønsted là một khái niệm bắt nguồn từ lý thuyết Brønsted{0}}Lowry, thể hiện khả năng giải phóng proton (H⁺) của một chất. Cụ thể, đối với chất HA giải phóng ion H⁺ tạo thành A⁻ thì độ axit Brønsted của nó được định lượng bằng hằng số cân bằng của phản ứng: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Hằng số cân bằng này càng lớn thì HA càng dễ dàng giải phóng proton và do đó tính axit Brønsted của nó càng mạnh.
Lý thuyết bazơ-axit Lewis: Được đề xuất bởi nhà hóa học người Mỹ GN Lewis, lý thuyết này định nghĩa axit là một chất đóng vai trò là chất nhận cặp electron--được gọi là "axit Lewis". Định nghĩa này bao gồm một phạm vi rộng hơn đáng kể so với các lý thuyết trước đó. Phản ứng bazơ axit Lewis{7}}có đặc điểm là phản ứng trong đó liên kết cộng hóa trị tọa độ được hình thành giữa chất nhận cặp electron-và chất cho cặp electron-.
Lý thuyết axit và bazơ cứng và mềm (HSAB): Lý thuyết HSAB đóng vai trò là phần mở rộng của lý thuyết bazơ-axit Lewis. Trong khuôn khổ lý thuyết HSAB, cả axit và bazơ đều được phân thành hai loại riêng biệt: “cứng” và “mềm”.
