Dựa vào mức độ ion hóa của axit trong dung dịch nước, axit được phân loại thành axit mạnh và axit yếu. Nói chung, axit mạnh được coi là ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước-ví dụ bao gồm axit clohydric và axit nitric-trong khi axit yếu chỉ ion hóa một phần trong dung dịch nước, chẳng hạn như axit axetic và axit cacbonic.
Axit mạnh: Axit perchloric, axit hydroiodic, axit sulfuric, axit hydrobromic, axit clohydric, axit nitric, axit iốt, v.v.
Axit mạnh vừa phải: Axit oxalic (axit ethanedioic), axit sunfuric, axit photphoric, axit pyruvic, axit nitơ.
Axit yếu: Axit cacbonic (mà một số người coi là axit mạnh vừa phải), axit citric, axit hydrofluoric, axit malic, axit gluconic, axit formic, axit lactic, axit benzoic, axit acrylic, axit axetic, axit propionic, axit stearic, axit hydrosulfuric, axit hypochlorous, axit boric.
Về oxyaxit: một dạng tương đối phổ biến được gọi đơn giản là "axit" (ví dụ: axit cloric); các axit oxy hóa khác được đặt tên dựa trên trạng thái oxy hóa của nguyên tố tạo thành axit trung tâm-cao hơn hay thấp hơn trạng thái oxy hóa của axit tiêu chuẩn hoặc liệu chúng có chứa cấu trúc peroxide -O-O- peroxide hay không. Ví dụ: axit cloric (HClO₃, trong đó trạng thái oxy hóa của clo là +5); axit perchloric (HClO₄, trạng thái oxy hóa +7); axit clorơ (HClO₂, trạng thái oxy hóa +3); và axit hypochlorous (HClO, trạng thái oxy hóa +1). Tương tự, các hợp chất như HSO₅ và H₂S₂O₈ chứa liên kết -O-O-, được đặt tên lần lượt là axit peroxymonosulfuric và axit peroxydisulfuric. Một axit được hình thành do sự ngưng tụ của hai phân tử oxyaxit đơn giản với sự loại bỏ một phân tử nước được gọi là "pyroaxit" (hoặc "axit ngưng tụ"); Ngoài ra, tiền tố "di-" (hoặc "meta-") có thể được sử dụng trong danh pháp. Nhóm chức được hình thành khi một oxyaxit đơn giản mất tất cả các nhóm hydroxyl của nó được gọi là "nhóm acyl" (cụ thể là "nhóm oxyacyl"); ví dụ: -SO₂ được gọi là nhóm sulfonyl và CrO₂Cl₂ được gọi là chromyl clorua. Nếu công thức hóa học của oxyaxit được viết ở dạng tổng quát MOₙ(OH)ₘ (trong đó M đại diện cho kim loại hoặc phi kim), thì độ mạnh tương đối của các oxyaxit thông thường có thể được ước tính dựa trên giá trị của *n*: nếu *n*=0 thì đó là một axit rất yếu (ví dụ: axit boric, H₃BO₃).
